[Hóa học] 1 bài hóa có nhiều tranh luận

[Bạch Dương]

Hòa tan hoàn toàn vừa đủ 6 gam hỗn hợp kim loại X, Y có hóa trị I và II trong dung dịch HNO_3 và H_2SO_4 thu dduowwcj 0,1 mol NO_2 và 0,02 mol SO_2. Tính khối lượng muối nitrat và sunfat khan thu được.

Bài này mình tìm thấy hai cách làm ở hai cuốn tài liệu khác nhau:

Theo ddiingj luật bảo toàn khối lượng:

Khối lượng muối = khối lượng kim loại + Khối lượng gốc Axit.

+) Cách 1: Viết phương trình vâ flieen hệ số mol ta có

m muối = 6 + 62. n_NO_2 + 96. nSO_2 = 14,12g

+) Cách 2 : Do ion NO_3 – có tính Oxi hóa mạnh hơn H_2SO_4 đặc nên chỉ khi NO_3 – hết thì H_2SO_4 đặc mới phản ứng với kim loại cho SO_2. Sản phẩm của phảm ứng có SO_2 chúng tỏ trong dung dịch hét ion NO_3- Nên dung dịch sau phản ứng chỉ còn muối sunfat của 2 kim loại X, Y. => Khối lượng muối:
6+ 0,07. 96 = 12,72(g)

Mình không biết cách làm nào thực sự mới là đúng nữa, mong mọi người góp ý thêm!

[luuthuan]

Cách 1 là đúng đó em. Cách so sánh tính Oxh của NO3- và SO42- chỉ mang tính tương đối thực ra chúng cùng nhau phản ứng.

[ngomanhtung]

cách 1

[NT___Demon]

cack 1 thực chất làm theo Đl bảo toàn electrron .. chỉ cần chú ý là SỐ MOL AXIT= số mol oxh + số mol tạo muối ..

[Bảo An]

Cách 2 đúng đấy chứ!

[luuduc_bkpro]

cánh 1 đúng đấy.cánh đó ngắn và rất thông dụng.sau này em còn gặp nhièu bài như vậy

[Sponsored content]